有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常用的记下来.
有机物判断碳的化合价的方法有两种：
一种是把有机物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是强还原剂,很不稳定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然后再根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零,算出碳的化合价.这种方法算出的只是该有机物中所有的碳的平均化合价,无法算出每个碳原子的化合价.
第二种方法是根据化学键的偏向来算.举个例子,在甲醛中,碳的四个键有两个和氢相连,有两个和碳相连.对于碳而言,由于碳的碱金属性比氢强,所以两个键使碳为—2价,和氧相连的两个共价键,氧的非金属性比碳强,呈＋2价,所以碳的化合价为－2＋2＝0.再以乙醇为例,乙醇中有一个碳有三个共价键和氢相连,有一个和碳相连.和氢相连的为—1价,和碳相连的为0价.所以该碳原子的化合价为：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一个碳原子,有两个键和氢相连,有一个和碳相连,有一个和氧相连,还是利用上面的方法判断,该碳原子的化合价为：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合价为：[－3＋(－1)]÷2＝－2.
这两种方法中,比较常用的还是第一种,因为第一种比较方便.第二种方法是我自己想出的方法,很少用.
最后,有机物一般不考化合价的,若考就按化合物中化合价代数和为0计算.
例如：乙醇的结构为CH3—CH2—OH,
CH3中：3个H与C相连,C吸引电子对的能力强于H,所以这3个C-H共用电子对偏向C而偏离H,所以这个C对于3个H来说,是-3价的；一个CH2的C与这个C相连,它们之间形成非极性键,共用电子对不偏向任何一个C原子,所以对于CH2的碳原子来说,CH3的碳原子为0价.因此CH3碳原子的综合化合价为 -3 + 0 = -3；
CH2中：2个H与C相连,C吸引电子对的能力强于H,所以这2个C-H共用电子对偏向C而偏离H,所以这个C对于2个H来说,是-2价的；一个CH3的C与这个C相连,它们之间形成非极性键,共用电子对不偏向任何一个C原子,所以对于CH3的碳原子来说,CH2的碳原子为0价；O吸引电子对的能力强于C,所以这个C-O共用电子对偏向O而偏离C,所以这个C对于1个O来说,是+1价的.因此CH2碳原子的综合化合价为 -2 + (+1) = -1；
所以乙醇中碳的平均化合价是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2
如果有机物中不仅含有O、H,还含有N、S、P等其它元素,也可以根据非金属性强弱判断共用电子对偏向,进而判断碳元素N、S、P等元素的化合价.