解题思路：（1）根据实验室制取氧气和二氧化碳的原理来选择反生装置和收集装置；
（2）根据反应条件和反应产物正确书写出化学方程式；碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳；
（3）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量；由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的质量分数．
（1）实验室制取用块状碳酸钙固体和稀硫酸反应来制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水密度比空气大，故选择BHE或CHE 或BEFG或 CEFG组装反生装置和收集装置；该组合还可以适用于二氧化锰和过氧化氢溶液来制取氧气；
（2）①生成硫酸氢钠的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）
微热
.
NaHSO4+HCl↑；②碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳；
（3）生成氧气的质量为：5g+1g-4.08g=1.92g
设KClO3的质量为x
2 KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
24596
x 1.92g
245[245/x＝
96
1.92g]
解得：x=4.9g
∴样品中氯酸钾的质量分数为[4.9g/5g]×100%=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%；
答案：（1）③④；BHE或CHE 或BEFG或 CEFG；O2；二氧化锰．过氧化氢溶液；
（2）①NaCl+H2SO4（浓）
微热
.
NaHSO4+HCl↑；
②碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳；
（3）98%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据实验室制取氧气和二氧化碳的原理来选择反生装置和收集装置，还考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．