解题思路：（1）根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大；（2）根据溶液中电荷守恒计算；（3）A．任何水溶液中都存在c（H+）×c（OH-）=Kw；B．温度不同氢离子的浓度不同pH不同；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在AB连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在AB连线的下方，c（H+）＞c（OH-）；（4）①根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；②H2SO3与KOH以1：1的物质的量比反应生成KHSO3，利用KHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离大于其水解来分析．
（1）水解呈碱性的有②CH3COONa ③NaNO2，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；水解呈酸性的有：⑤NH4Cl；水解呈中性有：①CH3COONH4，醋酸和NH3•H2O的电离常数基本相当，所以CH3COO...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了溶液PH的大小比较、溶液中电荷守恒的应用、水解原理的应用、酸碱混合后溶液中的离子的浓度关系等，题目侧重于反应原理的应用，题目综合性较强，难度中等．