解题思路：（1）醋酸是弱酸，稀释会促进电离平衡的正向移动，酸性越强，对水的电离抑制作用越大；
（2）根据醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解来回答判断；
（3）根据溶液的pH=-lg（H+）结合水的离子积来计算；
（4）醋酸是弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度，氢氧化钠是强碱，能完全电离，根据混合后发生的反应情况来回答．
（1）0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH界于1～2之间，酸性小于pH=2CH3COOH溶液，稀释原来的10倍，酸性还是A＜D，所以A稀释到原来的10倍后的溶液pH＜D溶液的pH，A和C两溶液中，C中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，A中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制作用大，即C水电离出的c（H+）：A＞C，
故答案为：＜；＞；
（2）A、C等体积混合后，得到的是醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，所以 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）0.1mol•L-1NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，根据水的离子积，c（H+）=10-13mol/L，pH=13，故答案为：13；
（4）pH=12NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后，若等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性；若醋酸的体积大，此时醋酸会剩余，溶液显示酸性，所以溶液的溶质组成可能为醋酸钠和醋酸的混合物，故答案为：醋酸钠和醋酸的混合物．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题涉及弱电解质的电离平衡、pH的计算、溶液中离子浓度之间的关系以及水的电离的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．