解题思路：电解反应为：2NaCl+2H2O
电解
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H2↑+Cl2↑+2NaOH，
如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为[100×36.5%g/36.5g/mol]=1mol，含水为[100×63.5%g/18g/mol]=3.5mol，
由此知还应该有水的电解，即2H2O
电解
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2H2+O2，
则阴极产生的是只有H2，阳极产生的是Cl2和O2，且阴极所得的气体体积比阳极多，由此可确定A、B选项；
1molCl转移1mol电子，1molH2O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，由此可确定C选项；
原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）x1=58.5gNaCl，由此可确定D选项．
A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为[100×36.5%g/36.5g/mol]=1mol，相当于电解HCl即2HCl
电解
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H2↑+Cl2↑，
含水为[100×63.5%g/18g/mol]=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H2O
电解
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2H2+O2，
根据反应：2HCl
电解
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H2↑+Cl2↑，
2 1 1
1mol 0.5mol0.5mol
2H2O
电解
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2H2+O2
2 2 1
3.5mol3.5mol1.75mol
阳极生成的气体为：0.5+1.75=2.25mol；阴极产生的气体为：0.5+3.5=4mol，两极产生的气体体积不相等，故A错误；
B、阴极产生的是H2，物质的量为4mol，阳极产生的是Cl2和O2，物质的量为2.25mol，阴极所得的气体体积比阳极多，故B错误；
C、1molCl转移1mol电子，1molH2O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，故C正确；
D、原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了HCl和水，为该题的关键之处．