解题思路：有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，所以M是H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，设A的原子序数为x，结合它们在周期表中的位置可知：B为x+1，c为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，所以M是H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，设A的原子序数为x，结合它们在周期表中的位置可知：B为x+1，c为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，
（1）由上述分析可知，A为C，B为N、D为O，E为S，
故答案为：C；N；O；S；
（2）D、E元素的最简单氢化物分别是：水、硫化氢，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属O＞S，故H2O更稳定，水分子之间存在氢键，常温下为液态，二硫化氢为气态，故水的沸点较高，
故答案为：H2O；H2O；
（3）C、N、O、H可组成多种18电子分子，具有18电子的有机物一定含有碳、氢元素，结合电子数目可知，含有碳原子数目为2，则CH3CH3含有18个电子，一个O原子与一个CH2含有电子数相等，则代换可得CH3OH，
故答案为：CH3CH3、CH3OH；
（4）H、N、O以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物为NH4NO3，溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，水解程度不大NH4+浓度远大于H+，故0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：酸；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，涉及元素周期律、氢键、盐类水解等，题目难度中等，注意掌握常见10电子、18电子微粒．