1、首先剩余固体应为1.9g
完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g (质量守恒定律)
Mno2
2 H2O2====2H2O + O2
68 32
X 0.6
纯净的过氧化氢为:X=1.275g
2、CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
16 36
32 X
水的质量 X=72
3、Zn + HCl = ZnCl2 + H2
65 136 2
6.5 x y
氢气y=0.2g
氯化锌x=13.6
1、首先剩余固体应为1.9g
完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g (质量守恒定律)
Mno2
2 H2O2====2H2O + O2
68 32
X 0.6
纯净的过氧化氢为:X=1.275g
2、CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
16 36
32 X
水的质量 X=72
3、Zn + HCl = ZnCl2 + H2
65 136 2
6.5 x y
氢气y=0.2g
氯化锌x=13.6