一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相 - 知识问答

一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为______，相对分子质量为

1个回答

解题思路：一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为[7/56]：[3/16]=2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁原子，则该金属氧化物的化学式为Fe₂O₃．
相对分子质量为56×2+16×3=160．
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故答案为：Fe₂O₃；160；+3价．
点评：
本题考点：元素的质量分数计算；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．
考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

相关问题