某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质,按如图所示装置进行实验.

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  • 解题思路:(1)由图分析装置中的仪器,B中发生Cu与浓硫酸的反应,生成硫酸铜、二氧化硫、水;

    (2)结合二氧化硫使品红褪色、二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应分析;

    (3)碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr;鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子,

    ①利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应,鉴定SO32-

    ②加盐酸先排除亚硫酸离子,再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO42-

    ③利用萃取后,溴溶解在四氯化碳中,下层为橙红色,鉴定Br-

    (1)由图可知装置中的仪器A为分液漏斗,B中发生Cu与浓硫酸的反应,生成硫酸铜、二氧化硫、水,该反应为Cu+2H2SO4(浓)

    .

    CuSO4+SO2↑+2H2O,

    故答案为:分液漏斗;Cu+2H2SO4(浓)

    .

    CuSO4+SO2↑+2H2O;

    (2)因二氧化硫具有漂白性,使品红褪色,观察到溶液红色褪去,因二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,体现二氧化硫的还原性,故答案为:

    装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质

    乙 溶液红色褪去 漂白性

    丙 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+还原性;

    (3)碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr,该离子反应为SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子,

    ①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应,观察溴水褪色,说明含SO32-

    ②另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加适量1mol/LBaCl2溶液,观察到白色沉淀的生成,说明含SO42-

    ③另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色,溴溶解在四氯化碳中,下层为橙红色,说明含Br-

    故答案为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-

    编号 实验操作 预期现象和结论

    步骤① 新制饱和溴水 溴水褪色

    步骤② 另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加适量1mol/LBaCl2溶液 产生白色沉淀,证明含有SO42-

    步骤③ 溶液分层,下层液体呈橙红色

    点评:

    本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;二氧化硫的化学性质;含硫物质的性质及综合应用.

    考点点评: 本题考查物质的组成及成分的测定,侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查,把握发生的氧化还原反应、实验方案的设计为解答的关键,注意离子检验的应用,题目难度中等.