Question

（2014•宜春模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．电离平衡常数只与温度有关；

B．NaZ为强碱弱酸盐，稀释该溶液或加入稀盐酸，都促进盐类水解，温度不变，水解平衡常数不变；

C．弱酸中，酸越强其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小；

D．弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大．

A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K₁=K₂=K₃，故A错误；

B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，

c(Z−)

[c(HZ)×c(OH−)]=Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；

C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，则c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-），故C错误；

D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程度大小的关系来分析解答，易错选项是B，将该式子进行改变得到Ka×Kw即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点．