解题思路：Ⅰ．（1）海水中含有溴离子，氯气氧化性大于溴，氯气与溴离子反应生成溴单质，据此写出反应的离子方程式；
（2）根据溴单质易挥发，常温下为液体进行分析；
（3）酸性条件下NaBr、NaBrO3发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水；
Ⅱ．（1）氢氧化钠溶液与溶液中碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，根据碳酸镁和碳酸钙的溶度积判断反应产物，然后写出反应的离子方程式；
（2）根据钙离子浓度计算出反应后是否有剩余，然后判断滤液M中含有的阳离子；
（3）根据氢氧化镁和氢氧化钙的溶度积可知，氢氧化镁更难溶，加入氢氧化钠后，优先生成氢氧化镁沉淀，根据镁离子的浓度计算出消耗的氢氧根离子，再计算出反应后溶液中氢氧根离子浓度，再根据Qc=c（Ca2+）•[c（OH-）]2与Ksp[Ca（OH）2]的大小判断是否生成氢氧化钙沉淀．
Ⅰ（1）步骤①中氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）由于常温下为液体、溴单质易挥发生成溴蒸气，则可用热空气吹出，
故答案为：溴单质易挥发生成溴蒸气；
（3）用硫酸酸化NaBr、NaBrO3，发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，反应的化学方程式为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，
故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O；
Ⅱ（1）1L海水中加热1mL 1mol/L的氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，1L海水中含有碳酸氢根离子的物质的量为：0.001mol/L×1L=0.001mol，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.001L×1mol/L=0.001mol，碳酸氢根离子与氢氧根离子恰好反应生成碳酸根离子，由于Ksp（CaCO3）=4.96×10-9＜Ksp（MgCO3），则钙离子优先与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）1L海水中含有的钙离子的物质的量为：0.011mol/L×1L=0.011mol，反应生成碳酸钙消耗了0.001mol钙离子，则滤液中还剩余的钙离子的物质的量为：0.011mol-0.001mol=0.010mol，滤液M中还含有没有参与反应的钠离子和镁离子，所以滤液M中含有的阳离子为：Na+、Ca2+、Mg2+，
故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+；
（3）滤液M中钙离子的浓度为：c（Ca2+）=[0.01mol/1L]=0.01 mol•L-1；加入4.2 g （[4.2g/40g/mol]=0.105 mol） NaOH固体后，由于Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6＞Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，优先生成氢氧化镁沉淀，镁离子的物质的量为：0.050mol/L×1L=0.050mol，则生成了0.05 mol Mg（OH）2沉淀，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=[0.105mol−0.050mol×2/1L]=0.005 mol•L-1，此时：Qc=c（Ca2+）•[c（OH-）]2=0.01×（0.005）2＜Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6，所以沉淀物Y中不含Ca（OH）2，
故答案为：无；因为滤液M中c（Ca2+）=0.01 mol•L-1，加入4.2 g （0.105 mol） NaOH固体后生成0.05 mol Mg（OH）2沉淀，剩余c（OH-）=0.005 mol•L-1，此时Qc=c（Ca2+）•[c（OH-）]2=0.01×（0.005）2＜Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6，所以沉淀物Y中不含Ca（OH）2．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用、难溶物溶度积的计算，题目难度较大，注意掌握海水资源及其综合利用方法，明确难溶物溶度积常数含义及计算方法，试题计算量较大，充分培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．