解题思路：A．室温下，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算；
B．向水中加入含有弱根离子的盐促进水电离；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，相同浓度的钠盐其pH越小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，向碱溶液中加入氯化铵能使原溶液的pH减小．
A．室温下，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，则氢离子的物质的量=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；
B．向水中加入含有弱根离子的盐促进水电离，硫酸铝是强酸弱碱盐，所以向水中加入硫酸铝促进水电离，故B错误；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，相同浓度的钠盐其pH越小，根据题意信息知，醋酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子的水解能力大于醋酸根离子，所以相同浓度的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是：pH（CH3COONa）＜pH（NaClO），故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，酸中和部分碱溶液中的氢氧根离子，所以导致碱溶液中pH减小，故DD；
故选D．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了pH的计算、弱电解质的电离、水电离的影响因素，知道酸或碱能抑制水电离而含有弱根离子的盐促进水电离、酸电离平衡常数与酸性强弱及酸根离子能力的关系是解本题关键，根据盐的类型及酸电离平衡常数来分析解答即可，难度中等．