Question

（2013•嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室

Answer 1

解题思路：（1）根据实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠进行解答；

（2）根据反应前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答．

（1）由实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是40g；

（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x．

二氧化碳的质量=5.4g+25g-28.2g=2.2g

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

5.4g×x2.2g

[106/5.4g×x＝

44

2.2g]

x=98.1%

98.1%＞98%

所以与包装袋信息相符

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符．

点评：

本题考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．