如果你做的是试管反应的话,首先明确的是,即使只是“一滴”对试管反应来说也是较大的量.然后我来回答你的问题：
平衡如下：
2Ag+ ＋ 2OH- ＝ 2AgOH↓＝Ag2O ＋ H2O （这里用等号代替平衡符号）
如果用强碱,滴下去一滴,全部电离成OH-,OH-浓度大且不易控制,平衡迅速右移,出现Ag2O沉淀
而如果用弱碱,如烯氨水,小心慢加,维持OH-浓度在一个较低值,并且有条件的话最好将温度控制在228K以下,就可以得到白色的AgOH沉淀.
这里之所以最好要求控制低温,是因为2AgOH↓＝Ag2O ＋ H2O 的正向反应是一个熵增大的反应由△G＝△H-T△S可知,温度低利于平衡左移