二、 实验原理
过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁.等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体）,该晶体的商品名称为摩尔盐.
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液.
实验中有关盐的溶解度.
表1 有关盐的溶解度（g/100g水）
温 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
10℃
73．0
45．17
_
20℃
75．4
62．11
41．36
30℃
78．0
82．73
_
40℃
81．0
110．27
62．26
三、 实验用品
试剂：H2SO4（3mol·L-1）,（NH4）2SO4（固体）,KSCN（固体）,铁屑
四、 实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净.
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热（注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出）至不再有气泡放出.反应过程中应适当补加些水,以保持原体积.趁热减压过滤.用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干.将溶液倒入蒸发皿中.
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节）,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）.放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.