A．加热pH=1的硫酸溶液，溶液中氢离子浓度基本不变，无法使溶液的pH变为2，故A错误；
B．加入100 mL的水进行稀释，稀释后溶液的体积约为110mL，则溶液中氢离子浓度不是0.01mol/L，溶液pH≠2，故B错误；
C．加入90mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，混合液中氢离子浓度为：[0.1mol/L×0.01L−0.01mol/L×0.09L/0.01L+0.09L]=0.01mol/L，混合液的pH=2，故C正确；
D．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，与0.01mol/L的盐酸混合后溶液中氢离子浓度一定大于0.01mol/L，则混合液的pH一定小于2，故D错误；
故选C．