解题思路：（1）根据A为单质，A与B在高温下反应，所以A是木炭，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，氧化铁是红色粉末，所以B是氧化铜，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据A溶液pH＜7，所以A是稀硫酸，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，黄色溶液中有三价的铁离子，所以B是氧化铁，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据置换反应的条件进行分析．
（1）A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，所以B是氧化铜，氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；
（2）A溶液pH＜7，所以A是酸液，A就是硫酸，硫酸与氧化铁在常温下反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）能发生“A+B→C+D”的反应，且C、D中有一种是单质，但不属于置换反应类型，所以可以是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，通过分析题中所给的物质，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，满足要求，所以A、B可以是：氧化铜、一氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
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CO2+Cu．
故答案为：（1）氧化铜，置换反应；
（2）稀硫酸，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化铜、一氧化碳，CuO+CO
△
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CO2+Cu．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．