定义:有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有离子符号.只要反应方程式中出现离子就可以
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为离子反应方程式
3.离子反应方程式书写:写.改.删.查
写:写出化学反应方程式
改:把易溶解.易电离的物质改成离子
删:删去不参加反应的离子
查:检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质:
①难溶物(如BaSO4),②难电离物(弱酸.弱碱等弱电解质. H2O),③气体(CO2.SO2),④单质(Fe.H2),⑤氧化物(Na2O.CuO 等)
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离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点.下面就离子方程式的正误判断技巧作总结.以期达到缩短解题时间.事半功倍的效果.
一看清题目要求:选的是[正确"还是[不正确"的答案及所反应的两种物质是相对量多少等.
二看反应能否写离子方程式:固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态).浓 硫酸.浓 磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.
三看拆分是否正确:①[强酸.强碱.易溶的盐"拆写成离子的形式.其他物质则仍写化学式.②酸式根离子只有HSO4-通常要写成SO42-+H+.其他弱酸的酸式根离子不能拆分.③微溶物的拆分:作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号.若是浊液写成化学式,作为生成物写成化学式(标[↓").
四看电荷是否守恒:在离子方程式中.两边的电荷数及原子数必须守恒.如铜片加入氯化铁溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+.钠加入水中:Na+H2O=Na++2OH-+H2↑两者均有电荷不相等问题.后者还有原子个数不等的问题.
五看反应物.生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.方程式中Ba2+与OH-的比例不符合化学式中的配比.
六看是否漏掉部分离子反应:如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应.写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓.反应物中漏了Cu2+与2OH-.产物中少了Cu(OH)2.
七看是否符合题设条件:如:[少量"[过量"[足量"[等物质的量"[适量"[任意量"以及[滴加顺序"等对方程式的影响.
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应:需注意题给的条件.判断产物是否与过量的物质继续反应.正确确定产物的形式.如Ca(OH)2溶液通入CO2等.
②酸式盐与量有关的离子反应:遵循[以少定多"的原则(足量物质的阴.阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同.不足物质则不一定).如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时:Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=CO2↑+2H2O+BaSO4↓.
③与氧化还原能力相关的离子反应:遵守[先后规律"(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化.还原剂也是类似的).如氯气通入FeBr2溶液时.氯气先将还原性强的Fe2+氧化.若氯气有剩余.再将Br-氧化:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(少量氯气),3Cl2+4Br-+2Fe2+=6Cl-+2Fe3++2Br2(足量氯气).
八看产物是否符合客观事实:如铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实.