(1）A是CH3COONa B是NH4Cl
（2）写出C和D的反应的离子方程式
Ba2+ + SO4 2- ==BaSO4
（3）25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c（H+)-c(NH3H2O)=10^(a-14)
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是OH->Ba2+=CL->NH4+>H+
（5）在一定体积的0.005mol/L的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸,混合溶液的PH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之后,则C溶液与盐酸的体积比是1:4
详解.:C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀说明C.D中存在Ba和SO4离子.B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体说明B,C中存在NH4和OH离子,说明C为Ba（OH）2或（NH4)2SO4
A、C溶液的PH均大于7,说明C为碱,所以C是Ba（OH）2,A也为碱,剩下几种离子可组成的碱为CH3COONa 或CH3COOBa.B溶液和C溶液Ba（OH）2相遇时只生成刺激性气味的气体,说明B含NH4+,剩下的阴离子有CL和SO4,因为无沉淀生成,所以B为NH4Cl,剩下一种阴离子SO4是D中的,A溶液和D溶液混合时无现象,所以A应为CH3COONa,D为Na2SO4