高二有机计算题某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L(标准状况),点燃使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,硫酸增重4.05

2个回答

  • m(CO2)=6.6g

    其中含碳1.8g即0.15mol碳原子

    m(H2O)=4.05g

    其中含氢0.45g即0.45mol氢原子

    所以原混合气体为1.8+0.45=2.25g

    又1.05g为烯烃

    1.2g为烷烃

    一共0.1mol烃

    0.1mol烃含0.15mol碳和0.45mol氢

    所以该混合物的平均分子式为C(1.5)H(4.5)

    因此一定有一种烃只含1个碳

    (1.5必须由1和另一个数平均来)

    而含1个碳的只能是甲烷~

    所以设为x mol CH4和(0.1-x) mol C(n)H(2n)

    碳原子的物质的量x+(0.1-x)n=0.15

    氢原子的物质的量4x+2(0.1-x)n=0.45(n为正整数)

    解得x=0.075mol

    n=3

    所以是0.075mol甲烷和0.025mol丙烯