Question

99℃时，Kw=1×10-12 mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH

Answer 1

解题思路：先计算c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）计算．

（1）100mL0.001mol•L^-1NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，稀释到1L，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10−12

1×10−4=1×10^-8mol/L，

所以该溶液的pH=-lg（1×10^-8）=8，

若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈碱性，接近中性，

故答案为：8；6．

点评：

本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．