氯化氢是“共价化合物”,它的分子结构是“客观的”,不是我们人为规定的.
氯化氢的溶液能导电,说明氯化氢分子在水中能电离,但不足以说明它的分子结构.
“液态氯化氢”不能导电的事实,说明氯化氢分子中不存在“离子键”,而是“共价键”,所以它是共价化合物.
氢原子：
电离能/(kJ·mol-1) 1312
电子亲合能/(kJ·mol-1) -72.8
原于半径/pm 37 电负性 2.20
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；
氯的电负性是：3.16
二者电负性的差：3.16 - 2.20 ＝ 0.96 < 1.7
所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键,不是离子键,那么氯化氢自然就是共价化合物了.
氢的电离能并不小(比碱金属几乎大2～3倍)：电子亲合能代数值也不太小；电负性在元素中处于中间地位,所以氢与非金属和金属都能化合.它的成键方式主要有以下几种情况：
(1)失去价电子 氢原子失去ls电子就成为H+,H+实际上是氢原子的核即质子.由于质子的半径为氢原子半径的几万分之一,因此质子具有很强的电场,能使邻近的原子或分子强烈地变形.H+在水溶液中与H2O结合,以水合氢离子(H3O+)存在.
(2)结合一个电子 氢原子可以结合一个电子而形成具有氦原子ls2结构的H-,这是氢和活泼金属相化合形成离子型氢化物时的价键特征.
(3)形成共价化合物 氢很容易同其它非金属通过共用电子对相结合,形成共价型氢化物.
从氢的原子结构和成键特征来看,氢在周期表中的位置是不易确定的.氢与ⅠA族、ⅦA族元素相比在性质上有所不同,但考虑氢原子失去一个电子后变成H+,与碱金属相似,因此有人将氢归入ⅠA族中；如考虑氢原子得到一个电子后变成H-,与卤素相似,所以也有人将氢归入ⅦA族中.可见,氢的化学性质有其特殊性.