Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；溴单质常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；

（2）非金属性越强，氢化物越稳定；

（3）同周期自左而右原子半径减小；

（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（5）B的氢化物为H₂O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；G的氢化物为H₂S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成．

由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br₂常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素，故答案为：K；F；Br；M；

（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH₃最不稳定，故答案为：PH₃；

（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；

（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，

故答案为：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；

（5）B的氢化物为H₂O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

；G的氢化物为H₂S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成为：

，

故答案为：

；

．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．