解题思路：实验一：可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；
实验二：（1）上述流程图中，分析样品中的Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应既得结果；（2）分析样品中的Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应时，石灰水是过量的，产物中生成NaOH；能写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；
实验三：熟悉整个实验探究的全过程：实验目的、设计方案、实验用品、查阅资料、实验报考、实验反思；尤其是实验报告的填写，是建立在整个问题探究的基础上所得的实验成果．
实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液．分别选择了下列物质进行实验．①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸；其中合理的是：①②③；因为：Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na2CO3溶液能和澄清石灰水反应产生沉淀，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na2CO3溶液显碱性，能用pH试纸
测得PH＞7，而NaCl溶液显中性．
实验二：（1）上述流程图中知，碳酸钠能和过量的石灰水反应生成沉淀物，沉淀的化学式为CaCO3；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有Ca（OH）2和NaOH，因为样品中的Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应时，石灰水是过量的，产物中生成NaOH；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
实验三：完成了上述实验后，进行以下的探究活动，整个实验探究的全过程：实验目的、设计方案、实验用品、查阅资料、实验报考、实验反思；
在实验报告中完成表格如下：
方案 药品 实装置 所需数据
（用ag、bg、cg、dg表示）
一 CaCl2溶液 D、E、F ag、bg
106bg
100ag× 100%
二 稀H2SO4A、D、C ag、cg、dg
106(dg−cg)
44ag×100%
三 或 稀H2SO4或A ag、cg、dg
106(cg−dg)
44ag×100%故答案为：
实验一：①②③
实验二：（1）CaCO3
（2）Ca（OH）2和NaOH
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
实验三：（注：下表中方案二和方案三可以颠倒，有多种方法．）
方案 药品 实装置 所需数据
（用ag、bg、cg、dg表示）
一 CaCl2溶液 D、E、F ag、bg
106bg
100ag× 100%
二 稀H2SO4A、D、C ag、cg、dg
106(dg−cg)
44ag×100%
三 或 稀H2SO4或A ag、cg、dg
106(cg−dg)
44ag×100% ]
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题考查鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液的探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题．