（1）
（2）CD；
（3）NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O， 2NH 4Fe(SO 4) 2+3Ba(OH)2==2Fe(OH) 3↓+3BaSO 4↓+ (NH 4) 2SO 4。
（4）溶液由棕黄色变为浅绿色， 2Fe 3+ + SO 2+ 2H 2O ====2Fe 2++ SO 4 2-+ 4H +。
（5）不合理，在配制溶液时，蒸馏水应加热煮沸，除去其中溶解的氧气。
试题分析：根据题意知，该物质的摩尔质量为482g/mol，其中含有铁元素。由Ⅰ知，该物质含有Fe 3+；由Ⅱ知，向含0.05mol溶质的溶液中加入足量的NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g，则产生的氨气为0.05mol；产生的红褐色沉淀氢氧化铁经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体，其物质的量为0.025mol，则1mol该物质中含有1molNH 4 +和1molFe 3+。由Ⅲ知，向含0.05mol溶质的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀硫酸钡 23.30g，物质的量为0.1mol，则1mol该物质中含有2molSO 4 2—；则结合该物质的摩尔质量判断，该物质的化学式为NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O。（1）实验Ⅱ中产生的气体为氨气，电子式为
。（2）该物质的化学式为NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O，其中含有NH 4 +和Fe 3+，可用作含酚废水的检测试剂和肥料，选CD；（3）该物质的化学式为NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O，向该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铁元素完全沉淀时，生成硫酸钡、氢氧化铁和硫酸铵，化学反应方程式2NH 4Fe(SO 4) 2+3Ba(OH)2==2Fe(OH) 3↓+3BaSO 4↓+ (NH 4) 2SO 4。（4）将SO 2气体通入该物质的溶液中，SO 2与Fe 3+发生氧化还原反应，Fe 3+被还原为Fe 2+，观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe 3+ + SO 2+ 2H 2O ====2Fe 2++ SO 4 2-+ 4H +。（5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe 3+。该实验操作不合理，理由在配制溶液时，蒸馏水应加热煮沸，除去其中溶解的氧气。