解题思路：K与N连接时，该装置是原电池，铁易失电子作负极，石墨作正极，正极上氢离子放电，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2H++2e-=H2↑；
K与M连接时，该装置是电解池，石墨是阳极、铁作阴极，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极反应为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．
A．K与N连接时，该装置将化学能转化为电能，所以组成原电池装置，故A正确；
B．K与N连接时，石墨电极作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以产生气泡，故B正确；
C．K与M连接时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极反应为2H++2e-=H2↑，一段时间后溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C错误；
D．K与M连接时，石墨电极为阳极，石墨电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合溶液中氢离子浓度变化分析解答，题目难度不大．