解题思路：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
①NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应是生成碳酸钠，故①符合；
②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故②符合；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成氯化铝与水，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
④NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝，盐酸过量生成氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故④不符合；
⑤Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故⑤符合；
⑥AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，不能越盐酸反应，故⑥不符合；
故选A．
点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．