Question

下列叙述正确的有（　　）A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+

Answer 1

解题思路：A、根据反应的离子方程式进行比较：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；

B、常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，可以是酸溶液，也可是碱溶液；

C、加入Al，产生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，

D、等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃．

A、根据反应的离子方程式进行比较：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO₃^--中生成3molI₂，而MnO₄^-中生成2.5molI₂，即IO₃^--中加入足量KI后生成的I₂ 要比MnO₄^-中加入足量KI生成的I₂多，故A错误；

B、常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，C（OH^-）=10^-12mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；

C、加入Al，产生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，因NO₃^-的氧化性大于H⁺，不会生成氢气，故C错误；

D、等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 溶液pH的定义；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；离子共存问题；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、溶液PH、离子反应以及离子方程式的正误判断等问题，较为综合，但题目难度不大．