解题思路：（1）从物质的溶解性以及能使酚酞变红的溶液显碱性分析解决；
（2）依据氧化钙的化学性质分析；
（3）从浑浊现象以及溶液呈碱性分析可选的组合；
（4）从碳酸钠与氢氧化钙的反应产物分析判断出现浑浊的原因；从反应物的量的不同分析出现不同现象的原因即可；
（1）从加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象，可知该物质溶于水且溶液呈中性，故碳酸钙因不溶于水不可能，Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH的溶液、CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液均呈碱性，故不可能，只有氯化钠溶于水且溶液呈中性；
（2）氧化钙很易吸水变成氢氧化钙，是常用的干燥剂，起反应原理是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）因两物质加足量的水振荡，浑浊，且最后溶液能使酚酞变红，所以只要是有沉淀产生，且溶液呈碱性即是合理的组合，因碳酸钙是沉淀，所以凡是溶于水呈碱性的物质与其组合均符合该条件，故CaCO3和Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH、CaO中的任意一种组合均可，另外Na2CO3、NaHCO3和Ca（OH）2反应时有沉淀碳酸钙出现且生成了氢氧化钠，故也符合；Na2CO3、NaHCO3和氧化钙在有水的情况下也会发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故也符合，所以符合条件的组合共有9种；
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，其方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，反应后的溶液通二氧化碳c1浑浊，说明该溶液中有氢氧化钙剩余，向a2、b2、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b2有气体产生，说明该试管中含有剩余的碳酸钠；从而可判断试管a中所加试剂恰好反应，试管b中所加Na2CO3过量，试管c中所加Ca（OH）2过量；
故答案为：（1）NaCl；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）9；（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；试管a中所加试剂恰好反应，试管b中所加Na2CO3过量，试管c中所加Ca（OH）2过量；
点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是一道关于物质性质的考查题，解题的关键是掌握有关物质间反应的现象，属基础性知识考查题．