（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；
（3）已知：①、I 2（g）+H 2（g）=2HI（g）△H 1
②、I 2（s）+H 2（g）=2HI（g）△H 2
③、I 2（s）=I 2（g）△H 3
根据盖斯定律，②-③得①，故△H 1=△H 2-△H 3，
故答案为△H 1=△H 2-△H 3；
（4）H 2和O 2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H 2（g）+
1
2 O 2（g）=H 2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
18g
1g =18akJ，故生成1molH 2O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH 2的物质的量为
4g
2g/mol =2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案为：H 2（g）+
1
2 O 2（g）=H 2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．