解题思路：（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
（2）根据压强对平衡的影响以及极限法来分析；
（3）根据极限法来解答；
（1）A、反应前后气体的物质的量发生变化，容积可变，则容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A不符合；
B、v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合；
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C不符合；
d．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D符合；
故选BD；
（2）因为化学平衡状态从正反应开始建立，所以我们可以看从开始反应向右反应过程中平均相对分子质量是一个水分解为一个CO和H2是减少的，则加压是从右向左反应，显然是增大；
故答案为：变大；
（3）混合气体中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的，相对分子质量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量最大的是小于28；
故答案为：2＜
＜28；
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的移动，平衡标志判断，理解平衡移动原理是解题关键，注意极限法的使用，题目难度中等．