解题思路：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．
酸性溶液：①NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
②NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示强酸性；
⑤碳酸为弱酸，溶液中氢离子大于①、小于②，则溶液的pH大小为：②＜⑤＜①，
碱性溶液：
③NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，pH＞7；
④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸氢钠，溶液的pH：④＜③；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②⑤①④③，
故选A．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．