Question

一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5

Answer 1

E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}

其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数

a表示活化度

所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V

氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V

所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V

希望对你有所帮助!

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