Question

常温下，浓度均为0.1mol•L-1的六种溶液的pH如下表：

Answer 1

解题思路：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；

（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；

（3）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；

（4）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳．

（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，故答案为：CO₃^2-；

（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选C；A；

（3）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠析出，导致溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；

（4）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，

故答案为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系．