根据元素周期律,它们的氧化性是最强的,所以没有正价.
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元素的化合价决定于原子的外层电子的活波性,O,F最外层电子非常不易失,极易得,故显负价.没正价
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除惰气原子,F的原子半径最小,原子核带正电,对电子吸引力最大,其他任何原子都不如它；O情况相似,但氧化性弱于F,在O、F化合物中O显正价.
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氧有正价,化合物是OF2,因为氟的电负性是所有元素中最强的,不可能有元素令它显正价,而氧的电负性仅排于氟后,所以一般氧无正价,除了OF2中氧显+2价.
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氧最外层电子数为2,氟为1,本身就倾向于获得电子而不是失去电子.加上氧氟只有两个电子层,原子核对核外电子束缚能力强.所以基本上就不显正价了
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O 也有正价,比如氧化氟、二氧化氟
这些是特性,O、F 通常是不现负价的的,因为非金属性强
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F氧化性极强,很容易从其他物质中得到电子,O是有正价的
+2
OF2
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F的电负性最大,其他原子无法夺取其电子
O电负性第二,所以仅当与氟形成化合物如氧化氟、二氧化氟时显正价