解题思路：（1）根据11号元素的信息确定元素的分类，进而确定在化学反应中形成的粒子的核外电子排布．
（2）根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中：核电荷数=质子数=电子数等进行分析解答．
（3）根据表格提供的信息结合化学方程式的书写分析．
（1）11号元素是钠元素，属于金属元素，失去电子后，形成的钠离子核外带10个电子，与氖原子具有相同的核外电子排布；
故答案为：金属；Ne．
（2）16号元素的原子序数为16，根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中：核电荷数=质子数=电子数，则原子核外电子数为16；在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，故最低负化合价为-2价；同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，则16号元素最高正化合价应为+6，最高正化合价的氧化物的化学式为 S03；
故答案为：16，-2；S03．
（3）12号元素是镁，8号元素的单质是氧气，镁在氧气中燃烧的化学反应方程式是2Mg+O2
点燃
.
2MgO．
故答案为：2Mg+O2
点燃
.
2MgO．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用，掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键．