电解质溶液导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越大.
电解质强弱用电离度表示.电离度=电离的电解质浓度/电解质起始浓度×100%.
电解质溶液导电性与电解质的电离度不成正比.
强电解质的电离程度大,也就说电离度大,但如果电解质的起始浓度很小,溶液中的离子浓度就很小,导电能力小.
而弱电解质虽然电离程度小,但如果起始浓度较大,电离出的离子浓度就可能大于很稀的强电解质溶液中的离子浓度,导电能力就比较大.
回答你的补充问题：
冰醋酸是纯的醋酸.在冰醋酸中几乎不含离子,导电性差.当加水稀释时,c(H+)平衡 ≈ c(CH3COO-)平衡 = c(CH3COOH)起始 × α（α即电离度）,刚开始由于电离度迅速增大,溶液中的离子浓度明显增大,导电性增强.当醋酸已经被稀释得很稀,再加水稀释,虽然电离度仍在增大,但c(CH3COOH)变小得更明显,离子浓度减小,导电性减弱.