解题思路：（1）根据实验室常用仪器的认识，进行解答；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答．
（4）在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用．
（5）根据铁丝在氧气中燃烧实验时的注意事项分析；
（6）我们通常所用的铁丝中都含有少量的炭，炭是引起铁丝在氧气在燃烧时火星四射的原因．
（1）根据实验室常用仪器的认识，可知仪器a、b的名称：a是锥形瓶，b是长颈漏斗；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO2密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；故可以用于灭火．
（4）铁丝的一端系一根火柴的作用是：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧．
（5）细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙，会使溅落的熔化物炸裂集气瓶底部．
（6）由实验现象可以看出，当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多，因此铁丝燃烧火星四射是由里面的碳引起的，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）密度比空气大；不能燃烧、不能支持燃烧；灭火
（4）引燃铁丝
（5）集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙
（6）铁丝中含有的碳；3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质、氧气的化学性质等即可正确解答本题．