Question

25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

Answer 1

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na ₂CO ₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH ₃COONa），故A错误；

B．等浓度时生成NaCN，CN ^-离子水解，则C（Na ⁺）＞c（CN ^-），所以a mol•L ^-1HCN溶液与b mol•L ^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na ⁺）＞c（CN ^-），则a≤b，故B错误；

C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；

D．NaHCO ₃和Na ₂CO ₃的混合液中存在电荷守恒为c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（HCO ₃ ^-）+2c（CO ₃ ^2-）+c（OH ^-），故D错误；