解题思路：（1）根据硝酸铵的化学式分析解答；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数
相对原子质量×原子个数
相对分子质量]×100%，进行分析解答；
（4）根据“160g×硝酸铵的含氮量÷尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量分数”计算．
（1）由硝酸铵的化学式NH4NO3可知，是由氮、氢、氧三种元素组成的；NH4NO3的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数[14×2/80×100%=35%；
（4）160g硝酸铵中含氮质量=160g×
14×2
80×100%=56g
含56g氮元素的尿素质量=56g÷
14×2
12+16+14×2+1×4×100%=120
答案：
（1）三80（2）7：1：1 2 （3）60%（4）120
点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
1年前
9
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