（1）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（2）当电极上的反应物较少时，电池的电流强度减弱，所以当电流强度较小时，需要对电池充电；利用电流计测定电流流向，若电流计指针向正极偏转，则与电流计正极相连的为原电池的正极，若反向偏转，与电流计正极相连的为原电池的负极，
故答案为：电流强度；利用电流计测定电流流向；
（3）正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（4）用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl--2e-=Cl2↑，已知n（Cl-）=3mol•L-1×1L=3mol，
则转移的电子的总物质的量为n=n（Cl-）=3mol，氢气转移的电子为n（e-）=2n（H2）=
11.2L
22.4L /mol ×2=1mol，所以铜转移的电子为n′（e-）=3-1mol=2mol，则生成的Cu为n（Cu）=
1
2n′（e-）=1mol，所以m（Cu）=nM=64g，故答案为：64．