解题思路：①可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答．
②根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．
①氯酸钾在二氧化锰的催化作用之下分解产生了氧气和氯化钾，该反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；控制催化剂质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为1.0g．测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，应该选择c装置作为实验装置．
②由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，而要完成本实验，必须用到F，才能测量出水的体积，进而测得生成氧气的体积，所以应该选择AF．
实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．丙用如图装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．
故答案为：①2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；1.0；c；
②AF．
实验结论：双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，考查了影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法的应用、量气装置等是正确解答本题的关键．