HF是弱酸是因为在HF稀溶液中,H-F键的高键能阻碍了电离;而在其5-15摩尔的溶液中,由于生成了(HF2-)离子使酸性大大加强;
在CaF溶解时,由于氟离子半径小,对晶体形成时晶格能贡献大,水合能亦大,使其生成焓偏负,熵也偏负,是一个熵减焓增反应,不利溶解;而氯电负性较小,故易于溶解.
氟化物的反常特性!氟的一些化合物和其他卤族元素有很大差别,比如HF是弱酸,HCl是强酸；CaF2难溶于水,CaCl2易溶
HF是弱酸是因为在HF稀溶液中,H-F键的高键能阻碍了电离;而在其5-15摩尔的溶液中,由于生成了(HF2-)离子使酸性大大加强;
在CaF溶解时,由于氟离子半径小,对晶体形成时晶格能贡献大,水合能亦大,使其生成焓偏负,熵也偏负,是一个熵减焓增反应,不利溶解;而氯电负性较小,故易于溶解.