Question

在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1.若控制容器的体积不

Answer 1

解题思路：2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，故CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根据混合气体是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中CO₂和CO的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算．

CO₂和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（CO₂）+28n（CO）=32n（CO₂）+32n（CO），

整理得n（CO₂）：n（CO）=1：3，

CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，

令开始n（CO₂）=1mol、n（CO）=3mol，则用电火花点燃至反应完全后，容器内n（O₂）=[1/2]n（CO₂）=0.5mol，

反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，故p₁：p₂=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p₁=8p₂，

故选A．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化．