1.Al2O3+6H+=2Al2+ +3H2O
MgO+2H+=Mg2+ +H2O
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Al3+ +3OH-=Al(OH)3(沉淀)
Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.由图得到反应后有5.9克沉淀,即2.9gMg(OH)2,因为Mg(OH)2中的镁全部来自MgO,所以有1.2gMg,因此Mg的含量是1.2/m
3.因为生成沉淀最多是6.8克,其中2.9克为Mg(OH)2,所以有3.9gAl(OH)3,所以原混合物中有0.025molAl2O3,0.05molMgO,所以m=102*0.025+40*0.05=4.55.与0.025molAl2O3,0.05molMgO反应需要0.25molHCl,因为有500ml1mol/L的盐酸,所以剩余0.25molHCl,需要0.25molNaOH中和,所以a=0.25mol,要使反应得到的0.05molAl3+,0.05molMg2+全部生成沉淀,所以需要0.25molNaOH,即b=0.25+a=0.5mol.要使生成的0.05molAl(OH)3全部溶解需要0.05molNaOH,所以c=b+0.05=0.55mol,所以a=0.25mol,b=0.5mol,c=0.55mol