(1)①Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知Ni原子的价电子排布式为3d 84s 2。
②该晶胞中氢气分子个数=8×1/4+2×1/2=3，La原子个数是8×1/8=1，故该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1mol La的合金可吸附H 2的数目为3N A。(2)①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H。
②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，故答案为：氢键；
(3)原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO 4 2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO 4 3-，其电子式为：
，该离子中价层电子对=4+1/2(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp 3杂化。
(4)在金刚石晶胞中含有碳原子数为 8×1/8+6×1/2+4=8；在二氧化硅晶胞中，它的结构与金刚石相似，一个Si结合4个氧，所以共有32个化学键。原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。
(5)图2中为铁的体心立方结构，晶胞中含有Fe原子数目是2，其晶胞质量是，2×56/N A，铁原子半径为r，边长为a，则3a 2=(4r) 2，a=
，晶胞的体积是V=(
cm) 3，故其密度是 g/cm 3。