Question

将0.4mol/L的CH 3 COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确

Answer 1

0.4mol/L的CH ₃COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，

方程式：CH ₃COONa+HCl═NaCl+CH ₃COOH，

CH ₃COONa过量，且生成的CH ₃COOH的量与多余的CH ₃COONa物质的量相等，

强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，

所以CH ₃COOH电离的量＞CH ₃COO ^-水解的量，

所以溶液中c（H ⁺）＞c（OH ^-），

混合后c（Na ⁺）=0.2mol/L，c（Cl ^-）=0.1mol/L，c（CH ₃COO ^-）＞0.1mol/L（考虑电离）

但c（CH ₃COO ^-）＜0.2mol/L（只有部分电离）

所以c（Na ⁺）＞c（CH ₃COO ^-）＞c（Cl ^-）＞c（H ⁺）＞c（OH ^-），H ⁺和OH ^-都是少量的，在最后．

故选D．