解题思路：I．含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；
II．将化学能转化为电能的装置为原电池，易失电子的电极为负极，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护．
Ⅰ．（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，所以X的材料为Cu，Y为AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；
（2）锌电极易失电子作负极，银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正极；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从铜沿导线流向银，故答案为：Cu；Ag；
Ⅱ．锌、铁和海水能将化学能转化为电能，为原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，作电解池阴极的金属被保护，所以钢闸作阴极，故答案为：原电池；氧化；阴极．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，原电池设计是学习重点和难点，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极及电解质溶液，也是高考热点，难度中等．