解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=
1
0
−14
1
0
−9
mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH．
pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=
10−14
10−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=
10−5(11−9)
11+9mol/L=10-6mol/L，则溶液的pH=6，
故选C．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH，该题也可以采用排除法判断，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，酸的体积大于碱的体积，二者混合时酸过量导致溶液呈酸性，只有C选项为酸性溶液．