pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为(  )

2个回答

  • 解题思路:pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氢氧化钠中c(OH-)=

    1

    0

    −14

    1

    0

    −9

    mol/L=10-5mol/L,二者以体积比11:9混合,则盐酸过量,溶液呈酸性,先计算混合溶液中氢离子浓度,再计算溶液的pH.

    pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氢氧化钠中c(OH-)=

    10−14

    10−9mol/L=10-5mol/L,二者以体积比11:9混合,则盐酸过量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=

    10−5(11−9)

    11+9mol/L=10-6mol/L,则溶液的pH=6,

    故选C.

    点评:

    本题考点: pH的简单计算.

    考点点评: 本题考查了pH的简单计算,根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH,该题也可以采用排除法判断,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,酸的体积大于碱的体积,二者混合时酸过量导致溶液呈酸性,只有C选项为酸性溶液.