1,根据金属活动设想表,将硝酸及其盐分为三类
1).K---Na‖(这一类实际上是碱金属和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍镁三种归为第二类了).分解的规律是生成亚硝酸盐和O2,
例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2 ↑.
在高中或试管试验,一般不考虑亚硝酸盐的分解,这实际也是在说明亚硝酸盐比硝酸盐稳定,关于这一点,不知道学生是否可以从方程式里看出来,若自己可以悟出来,则了不得,若在教师的指导下能明白,并能领悟则在高考中发挥自己的才智.但知道的是亚硝酸的稳定性却比HNO3要差的多.
2).从‖Mg-------Cu,‖这里也包含了HNO3,分解的规律是生成
氧化物,NO2,O2,重要的是NO2和O2的体积比是4:1,这样方程式就比较好写出来了.
例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑
3).从‖Hg---Au‖.
这部分的分解产物是金属,NO2 ,O2 ,而且NO2和O2的体积比是2:1,
这样我们可以方便的写出下面的反应:
Hg(NO3)2=Hg +2 +O2 ↑+2NO2↑.
我们知道,NO2和O2若以4:1混合,可以被水完全吸收.这样,我们可以知道,第一类硝酸盐分解产生的气体通过水,不被水吸收,收集到的是O2,而第二类产生的气体被水完全吸收,而第三类则分解产生的气体若通过水,有5/6被被水吸收,剩下的1/6体积的气体是O2.有了这样的规律,我们就可以根据实验的数据,分析混合的硝酸盐的类别.
如一硝酸盐的混合物分解产生的气体试样11mL,通过水后只剩下了
1mL,我们就可以知道这混合物很可能是由第二类和第三类的盐混合而成的.(反应后的固体残渣不溶于水).
2.低价态的硝酸盐分解,产生的O2会减少或可能没有O2生成,
如 4Fe(NO3)2 =2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑.这样的硝酸盐分解产生的气体用水收集,则得到的是NO.
Mn(NO2)2 =MnO2 + 2NO2↑.没有O2,此气体通过水只有1/3的气体被收集.
硝酸锆金属活动性处于‖Mg-------Cu,‖分解的规律是生成 氧化物,NO2,O2,重要的是NO2和O2的体积比是4:1,Zr(NO3)4=ZrO2+4NO2↑+O2↑